Das pH-Meter zeigt 6,84. Zwei Minuten später sind es 6,97. Nach erneutem Eintauchen der Elektrode erscheint plötzlich 7,10.

Ist die Probe instabil? Die Elektrode defekt? Oder wurde das Messgerät falsch kalibriert?

Bei pH-Messungen können bereits kleine Details das Ergebnis beeinflussen: eine verunreinigte Pufferlösung, eine nicht ausreichend gespülte Elektrode, falsche Kalibrierpunkte oder Temperaturunterschiede zwischen Puffer und Probe. Gerade bei Qualitätskontrollen und analytischen Arbeiten können solche Abweichungen schnell relevant werden.

Dieser Leitfaden zeigt, wie Sie den pH-Wert richtig messen, geeignete Pufferlösungen zur Kalibrierung auswählen und typische Fehler vermeiden, bevor sie Ihre Messergebnisse verfälschen.

Inhaltsverzeichnis

Was misst ein pH-Meter eigentlich?

Der pH-Wert beschreibt vereinfacht gesagt, wie sauer oder alkalisch eine wässrige Lösung reagiert.

Die bekannte Skala reicht im Laboralltag häufig von:

• pH < 7 – sauer,
• pH = 7 – neutral,
• pH > 7 – alkalisch.

Diese Einteilung ist praktisch, aber die eigentliche Messung ist komplexer.

Ein digitales pH-Meter bestimmt den pH-Wert nicht wie ein Thermometer direkt. Die Messelektrode erzeugt ein elektrisches Potential, das von der Aktivität der Wasserstoffionen in der Lösung abhängt. Das Messgerät wandelt dieses Signal anschließend in einen pH-Wert um.

Dafür muss es jedoch wissen, wie die verwendete Elektrode aktuell reagiert.

Genau hier kommt die Kalibrierung ins Spiel.

Warum muss ein pH-Meter kalibriert werden?

Eine pH-Elektrode bleibt nicht über ihre gesamte Lebensdauer vollkommen unverändert.

Mit der Zeit können sich unter anderem verändern:

• Steilheit der Elektrode,
• Nullpunkt,
• Ansprechzeit,
• Zustand der Glasmembran,
• Zustand des Diaphragmas,
• Elektrolyt.

Auch zwischen zwei Messtagen kann sich das Verhalten leicht unterscheiden.

Die Kalibrierung verbindet deshalb das aktuell gemessene elektrische Signal der Elektrode mit bekannten pH-Werten.

Dafür werden Pufferlösungen mit definiertem pH-Wert verwendet.

Metrohm bringt das Prinzip sehr treffend auf den Punkt: Die Qualität einer Kalibrierung hängt unmittelbar von der Qualität der verwendeten Pufferlösungen ab.

Wer mit einer verunreinigten oder ungeeigneten Pufferlösung kalibriert, erzeugt also bereits vor der eigentlichen Probenmessung einen Fehler.

Welche Pufferlösungen eignen sich zur Kalibrierung?

Pufferlösungen besitzen einen definierten pH-Wert und sind so zusammengesetzt, dass sich dieser Wert bei kleinen äußeren Einflüssen möglichst wenig verändert.

Sie dienen als Referenzpunkte für das Messgerät.

Welche Puffer benötigt werden, hängt vor allem davon ab, in welchem pH-Bereich die späteren Proben liegen.

Bei Biolaboratorium sind beispielsweise Pufferlösungen mit verschiedenen definierten pH-Werten verfügbar, darunter pH 2,00, 4,20, 5,00, 8,50, 10,00 und 12,40.

Die Auswahl sollte jedoch nicht nach dem Prinzip erfolgen:

„Wir haben pH 7 im Schrank, also kalibrieren wir immer damit.“

Entscheidend ist die spätere Probe.

Beispiel

Sie erwarten bei einer Probe einen pH-Wert von ungefähr 4,5.

Dann sollte die Kalibrierung diesen Bereich sinnvoll abdecken.

Messen Sie dagegen regelmäßig stark alkalische Lösungen mit pH-Werten um 10, ist eine ausschließliche Kalibrierung im sauren Bereich ungeeignet.

Die wichtigste Regel lautet:

Der erwartete pH-Wert der Probe sollte innerhalb des kalibrierten Messbereichs liegen.

Ein-, Zwei- oder Drei-Punkt-Kalibrierung?

Viele moderne pH-Meter ermöglichen mehrere Kalibrierpunkte.

Doch wann braucht man wie viele?

Ein-Punkt-Kalibrierung

Bei einer Ein-Punkt-Kalibrierung wird das Gerät mit nur einer Pufferlösung eingestellt.

Das kann für einfache orientierende Messungen in einem sehr engen Bereich ausreichen.

Der Nachteil:

Die Kalibrierung korrigiert im Wesentlichen den Nullpunkt, liefert aber weniger Informationen über die tatsächliche Steilheit der Elektrode.

Für anspruchsvollere quantitative Messungen ist eine Mehrpunktkalibrierung deshalb meist sinnvoller.

Zwei-Punkt-Kalibrierung

Hier werden zwei unterschiedliche Puffer verwendet.

Damit kann das Gerät sowohl den Nullpunkt als auch die Elektrodensteigung wesentlich besser bestimmen.

Mettler Toledo empfiehlt für zuverlässige Messungen mindestens eine Zwei-Punkt-Kalibrierung.

Typisch wäre beispielsweise eine Kalibrierung mit einem neutralen beziehungsweise annähernd neutralen Puffer und einem zweiten Puffer im sauren oder alkalischen Bereich.

Welcher zweite Puffer sinnvoll ist, richtet sich nach den späteren Proben.

Drei-Punkt-Kalibrierung

Wer regelmäßig einen breiteren pH-Bereich untersucht, kann einen dritten Kalibrierpunkt hinzufügen.

Damit lässt sich ein größerer Messbereich abdecken.

Metrohm weist darauf hin, dass eine Drei-Punkt-Kalibrierung bei einem breiten Messbereich eine höhere Genauigkeit ermöglichen kann als eine Zwei-Punkt-Kalibrierung.

Mehr Kalibrierpunkte sind allerdings nicht automatisch besser, wenn:

• die Puffer schlecht ausgewählt wurden,
• Lösungen verunreinigt sind,
• Temperaturen stark voneinander abweichen,
• die Elektrode nicht korrekt vorbereitet wurde.

Drei schlechte Referenzpunkte ergeben keine gute Kalibrierung.

Warum der Kalibrierbereich zur Probe passen muss

Ein häufiger Fehler entsteht nicht durch das Gerät, sondern bereits bei der Auswahl der Puffer.

Angenommen, Sie kalibrieren bei:

pH 4 und pH 7.

Anschließend messen Sie eine Probe mit ungefähr:

pH 10.

Das Messgerät muss nun außerhalb des kalibrierten Bereichs extrapolieren.

Die Messunsicherheit kann dadurch deutlich zunehmen.

Metrohm empfiehlt deshalb, die Puffer so auszuwählen, dass der erwartete pH-Wert der Probe innerhalb des Kalibrierbereichs liegt.

Praktisch bedeutet das:

Saure Proben

Kalibrierbereich auf den sauren beziehungsweise neutralen Bereich abstimmen.

Nahezu neutrale Proben

Kalibrierpunkte möglichst nah am erwarteten Bereich wählen.

Alkalische Proben

Auch einen alkalischen Referenzpunkt verwenden.

Stark unterschiedliche Proben

Mehrere Kalibrierpunkte oder getrennte Messreihen können sinnvoll sein.

Die Kalibrierung sollte also immer von der Anwendung ausgehen – nicht davon, welche Flaschen gerade zufällig im Labor stehen.

Wie stark beeinflusst die Temperatur den pH-Wert?

Temperatur ist einer der am häufigsten unterschätzten Faktoren bei pH-Messungen.

Sie beeinflusst gleich mehrere Dinge:

• das Verhalten der Elektrode,
• das elektrische Messsignal,
• den tatsächlichen pH-Wert der Probe,
• den pH-Wert der Pufferlösung.

Deshalb trägt eine professionelle Pufferlösung ihren definierten Wert häufig zusammen mit einer Referenztemperatur.

Bei den Pufferlösungen pH 4,20 und pH 8,50 von Biolaboratorium wird der jeweilige Sollwert beispielsweise bei 20 °C angegeben.

Automatische Temperaturkompensation löst nicht jedes Problem

Viele moderne pH-Meter besitzen einen Temperaturfühler und eine automatische Temperaturkompensation.

Das ist hilfreich.

Sie bedeutet jedoch nicht, dass eine Probe bei 10 °C und dieselbe Probe bei 40 °C zwangsläufig denselben pH-Wert besitzt.

Die Temperaturkompensation korrigiert in erster Linie den temperaturabhängigen Verlauf der Elektrodenantwort.

Die chemischen Gleichgewichte innerhalb der Probe können sich trotzdem verändern.

Deshalb empfiehlt Metrohm, vergleichende pH-Messungen möglichst bei vergleichbaren Temperaturen durchzuführen und auch die Kalibrierbedingungen entsprechend zu berücksichtigen.

Praktische Regel

Wenn reproduzierbare Ergebnisse wichtig sind:

• Puffer und Probe möglichst auf ähnliche Temperatur bringen,
• Temperatur dokumentieren,
• Temperaturfühler verwenden, wenn vorhanden,
• Messungen verschiedener Chargen unter vergleichbaren Bedingungen durchführen.

pH-Meter richtig kalibrieren: Schritt für Schritt

Die genaue Bedienung hängt vom Messgerät und der Elektrode ab. Die Herstelleranleitung hat deshalb immer Vorrang.

Ein typischer Ablauf sieht jedoch so aus:

1. Geeignete Puffer auswählen

Überlegen Sie zuerst:

Welchen pH-Wert erwarten wir in der Probe?

Wählen Sie anschließend Referenzpunkte, die den relevanten Bereich abdecken.

2. Zustand der Puffer kontrollieren

Prüfen Sie:

• Verfalls- beziehungsweise Verwendungsdatum,
• Öffnungsdatum,
• Lagerbedingungen,
• sichtbare Verunreinigungen,
• ungewöhnliche Trübung.

Verwenden Sie keine Puffer, deren Qualität nicht mehr zuverlässig beurteilt werden kann.

3. Kleine Menge Puffer bereitstellen

Für die Kalibrierung ist es sinnvoll, eine benötigte Portion in ein sauberes Gefäß zu geben.

So wird vermieden, dass die Elektrode direkt in die Vorratsflasche eingeführt wird.

4. Elektrode spülen

Spülen Sie die Elektrode entsprechend den Herstellerangaben, häufig mit deionisiertem beziehungsweise geeignetem Reinstwasser.

Dadurch werden Reste der vorherigen Probe oder Pufferlösung entfernt.

5. Überschüssiges Wasser vorsichtig entfernen

Die Elektrode sollte nicht kräftig trocken gerieben werden.

Je nach Sensortyp kann vorsichtiges Abtupfen sinnvoll sein.

Reiben kann:

• die empfindliche Glasmembran mechanisch belasten,
• elektrostatische Effekte erzeugen,
• die Messung beeinflussen.

6. Elektrode in den ersten Puffer geben

Glasmembran und relevante Bereiche der Elektrode müssen ausreichend in die Lösung eintauchen.

Metrohm weist darauf hin, dass bei entsprechenden Elektroden sowohl Membran als auch Diaphragma mit der Lösung in Kontakt sein müssen.

7. Messwert stabilisieren lassen

Nicht sofort bestätigen.

Warten Sie, bis das Messgerät einen stabilen Wert erkennt beziehungsweise das vom Hersteller definierte Stabilitätskriterium erfüllt ist.

8. Elektrode erneut spülen

Bevor sie in den nächsten Puffer kommt, werden Reste des ersten Puffers entfernt.

Das ist besonders wichtig, weil schon kleine übertragene Mengen den nächsten Referenzpunkt verändern können.

9. Zweiten und gegebenenfalls dritten Puffer messen

Wiederholen Sie den Ablauf.

10. Kalibrierergebnis prüfen

Viele Geräte zeigen nach der Kalibrierung Werte wie:

• Elektrodensteigung,
• Offset beziehungsweise Nullpunkt,
• Bewertung des Sensorzustands.

Ungewöhnliche Werte sollten nicht einfach ignoriert werden.

Sie können auf:

• eine gealterte Elektrode,
• verschmutztes Diaphragma,
• ungeeignete Puffer,
• falsche Handhabung

hinweisen.

So messen Sie eine Probe korrekt

Nach der Kalibrierung beginnt die eigentliche Messung.

Auch hier entscheidet die Handhabung über die Reproduzierbarkeit.

Probe homogenisieren

Bei inhomogenen Lösungen kann der pH-Wert lokal unterschiedlich sein.

Je nach Probe kann deshalb vorsichtiges Rühren sinnvoll sein.

Dabei sollte jedoch vermieden werden, unnötig:

• Luft einzutragen,
• CO₂ auszutreiben oder aufzunehmen,
• die Probe stark zu erwärmen.

Elektrode ausreichend eintauchen

Die relevanten Sensorbereiche müssen vollständig Kontakt mit der Probe haben.

Kontakt mit Gefäßwand vermeiden

Die empfindliche Glasmembran sollte nicht gegen das Becherglas drücken.

Metrohm empfiehlt zudem, die Elektrode bei wiederholten Messungen möglichst reproduzierbar im Gefäß zu positionieren.

Stabilisierung abwarten

Ein pH-Wert, der nach zwei Sekunden erscheint, ist nicht automatisch der endgültige Messwert.

Je nach:

• Elektrode,
• Probe,
• Temperatur,
• Ionenstärke,
• Viskosität

kann die Stabilisierung unterschiedlich lange dauern.

Elektrode zwischen Proben spülen

Damit verhindern Sie, dass Bestandteile einer Probe in die nächste übertragen werden.

Gerade bei großen pH-Unterschieden ist dieser Schritt wichtig.

Elektrode spülen: Wasser ja, Reiben nein

Ein typisches Laborbild:

Die Elektrode kommt aus der Probe, wird mit Wasser abgespült und anschließend kräftig mit einem Papiertuch trocken gerieben.

Der erste Teil ist sinnvoll.

Der zweite kann problematisch sein.

Eine pH-Glaselektrode besitzt eine empfindliche Oberfläche. Starkes mechanisches Abreiben sollte vermieden werden.

Besser:

• gemäß Herstellerangabe spülen,
• überschüssige Flüssigkeit vorsichtig abschütteln oder abtupfen,
• Sensor nicht trocken polieren.

Ein weiterer häufiger Fehler ist das Spülen mit der nächsten Pufferlösung direkt über der Vorratsflasche.

Damit können Verunreinigungen unbemerkt in den gesamten Pufferbestand gelangen.

Warum Pufferlösungen nicht zurückgefüllt werden sollten

Sie benötigen 30 ml Puffer, verwenden aber nur 20 ml.

Die restlichen 10 ml zurück in die Flasche zu geben wirkt wirtschaftlich.

Im Labor kann das teuer werden.

Die entnommene Lösung hatte möglicherweise bereits Kontakt mit:

• Elektrode,
• Glasgefäß,
• Pipette,
• Umgebungsluft,
• Resten einer anderen Probe.

Wird sie zurückgeschüttet, kann die gesamte Vorratsflasche kontaminiert werden.

Metrohm empfiehlt ausdrücklich, bereits verwendete Kalibrierstandards nicht wieder in die Originalflasche zurückzugeben.

Besser:

Nur ungefähr die tatsächlich benötigte Menge entnehmen und Reste fachgerecht behandeln.

Warum alkalische Puffer besonders empfindlich sind

Vor allem alkalische Puffer verdienen besondere Aufmerksamkeit.

Der Grund befindet sich überall um uns herum:

Kohlendioxid aus der Luft.

CO₂ kann von alkalischen Lösungen aufgenommen werden und deren Zusammensetzung beziehungsweise pH-Wert verändern.

Das wird besonders relevant, wenn:

• Flaschen häufig geöffnet werden,
• Gefäße lange offen stehen,
• kleine Puffermengen mehrfach verwendet werden.

Metrohm weist deshalb darauf hin, dass alkalische Kalibrierpuffer oberhalb pH 9 besonders empfindlich gegenüber CO₂-Aufnahme sein können.

Praktisch bedeutet das:

• Flasche nach Entnahme sofort schließen,
• Puffer nicht unnötig offen stehen lassen,
• Entnahmegefäß nicht mehrfach verwenden,
• Öffnungsdatum dokumentieren,
• Herstellerangaben zur Haltbarkeit nach Öffnung beachten.

Gerade bei hohen pH-Werten kann eine scheinbar kleine Veränderung der Referenzlösung anschließend die gesamte Kalibrierung beeinflussen.

Wie sollte eine pH-Elektrode gelagert werden?

Eine pH-Elektrode sollte nicht einfach gereinigt und trocken in eine Schublade gelegt werden.

Viele Glaselektroden benötigen eine geeignete Lagerlösung, damit die Glasmembran hydratisiert bleibt und das Referenzsystem korrekt funktioniert.

Welche Lösung verwendet werden muss, hängt vom Elektrodentyp und Hersteller ab.

Deshalb gilt:

Nicht improvisieren, sondern die Herstellerangaben der Elektrode beachten.

Ein verbreiteter Fehler besteht darin, eine Elektrode dauerhaft in deionisiertem Wasser aufzubewahren.

Spülwasser und Lagerlösung erfüllen jedoch unterschiedliche Aufgaben.

Was zum Reinigen geeignet ist, muss nicht zur längerfristigen Lagerung geeignet sein.

Nach längerer Trockenlagerung

Eine ausgetrocknete Glaselektrode reagiert häufig:

• langsam,
• instabil,
• mit schlechter Reproduzierbarkeit.

Je nach Sensortyp kann eine erneute Konditionierung erforderlich sein.

Bevor sofort eine neue Elektrode bestellt wird, lohnt sich deshalb ein Blick in die Wiederinbetriebnahmehinweise des Herstellers.

Warum driftet der pH-Messwert?

Ein langsam wandernder Messwert gehört zu den häufigsten Problemen im Labor.

Mögliche Ursachen sind:

Elektrode ist noch nicht stabilisiert

Einfach etwas länger warten.

Temperatur gleicht sich noch an

Wurde eine kalte Probe mit einer wärmeren Elektrode gemessen, kann sich der Wert während des Temperaturausgleichs verändern.

Glasmembran ist verschmutzt

Ablagerungen können die Reaktion verlangsamen.

Diaphragma ist blockiert

Der elektrische Kontakt zur Probe kann dadurch beeinträchtigt werden.

Elektrode ist gealtert

Mit zunehmender Nutzungsdauer kann die Reaktionsgeschwindigkeit abnehmen.

Probe selbst verändert sich

Bei offenen Gefäßen können beispielsweise:

• CO₂-Aufnahme,
• CO₂-Verlust,
• Verdunstung,
• chemische Reaktionen

den tatsächlichen pH-Wert verändern.

Zu geringe Ionenstärke

Sehr ionenarme Proben können schwieriger stabil und reproduzierbar zu messen sein.

Elektrode wurde falsch gelagert

Eine ausgetrocknete oder ungeeignet gelagerte Elektrode kann ungewöhnlich langsam reagieren.

Ein driftender Wert bedeutet also nicht automatisch:

„Das pH-Meter ist kaputt.“

Zuerst sollte systematisch geprüft werden, ob der Fehler aus:

• Kalibrierung,
• Puffer,
• Elektrode,
• Temperatur,
• Probe

kommt.

Die häufigsten Fehler bei der pH-Messung

Fehler 1: Nur einen beliebigen Puffer verwenden

Ein Referenzpunkt in der Nähe von pH 7 ist nicht für jede Messung ausreichend.

Der Kalibrierbereich muss zur Probe passen.

Fehler 2: Probe außerhalb des Kalibrierbereichs messen

Eine Kalibrierung im Bereich pH 4–7 ist keine ideale Grundlage für eine Messung bei pH 11.

Fehler 3: Alten oder unbekannten Puffer verwenden

Eine offene Flasche ohne dokumentiertes Öffnungsdatum ist für qualitätskritische Messungen problematisch.

Fehler 4: Puffer mehrfach verwenden

Mit jedem Kontakt mit Elektrode und Umgebung steigt das Kontaminationsrisiko.

Fehler 5: Puffer zurück in die Vorratsflasche gießen

Ein kleiner vermeintlicher Spareffekt kann eine komplette Flasche unzuverlässig machen.

Fehler 6: Elektrode zwischen den Puffern nicht spülen

Dadurch wird der nächste Referenzpunkt mit dem vorherigen Puffer kontaminiert.

Fehler 7: Elektrode kräftig trockenreiben

Die empfindliche Glasoberfläche sollte nicht wie normales Laborglas behandelt werden.

Fehler 8: Temperatur ignorieren

Kalibrierung bei deutlich anderer Temperatur als die Probenmessung kann die Vergleichbarkeit verschlechtern.

Fehler 9: Elektrode gegen die Gefäßwand stellen

Dadurch kann insbesondere die empfindliche Glasmembran beschädigt werden.

Fehler 10: Den ersten angezeigten Wert sofort notieren

Warten Sie auf einen stabilen Messwert.

Fehler 11: Eine verschmutzte Elektrode einfach neu kalibrieren

Eine Kalibrierung kompensiert nicht jedes mechanische oder chemische Problem des Sensors.

Fehler 12: pH-Elektrode trocken lagern

Je nach Elektrodentyp kann dadurch die Reaktionsfähigkeit deutlich beeinträchtigt werden.

Fehler 13: Deionisiertes Wasser als dauerhafte Lagerlösung verwenden

Reinigung und Lagerung sind zwei unterschiedliche Schritte.

Fehler 14: Kalibrierung trotz ungewöhnlicher Steilheit akzeptieren

Wenn das Gerät auffällige Kalibrierdaten meldet, sollte die Ursache geklärt werden.

Fehler 15: Alle Proben mit derselben Vorgehensweise messen

Eine klare wässrige Lösung, eine Suspension, ein hochviskoses Produkt und eine sehr ionenarme Wasserprobe können unterschiedliche Anforderungen an Elektrode und Messverfahren stellen.

Wie oft sollte ein pH-Meter kalibriert werden?

Eine einzige allgemeingültige Frequenz gibt es nicht.

Sie hängt unter anderem ab von:

• geforderter Genauigkeit,
• Häufigkeit der Nutzung,
• Elektrodentyp,
• Probenart,
• internen Qualitätsanforderungen,
• Herstellerempfehlungen.

In einem Labor, in dem pH-Werte regelmäßig qualitätsrelevant dokumentiert werden, kann eine Kalibrierung vor einer Messserie oder zu Beginn eines Arbeitstages sinnvoll sein.

Bei weniger kritischen Orientierungsprüfungen können andere Intervalle ausreichen.

Wichtiger als eine pauschale Regel wie „einmal pro Woche“ ist ein dokumentierter Prozess.

Wenn die Ergebnisse:

• chargenrelevant,
• freigaberelevant,
• regulatorisch relevant

sind, sollte die Kalibrierfrequenz Teil des Qualitätssystems sein.

Was sagen deutsche Normen zur pH-Messung?

Für professionelle pH-Messungen existieren in Deutschland spezifische Normen.

Aktuell relevant sind unter anderem:

• DIN 19266:2026-03 – Referenzpufferlösungen zur Kalibrierung von pH-Messeinrichtungen,
• DIN 19268:2025-12 – pH-Messung wässriger Lösungen mit pH-Sensoren mit Glaselektroden und Abschätzung der Messunsicherheit.

Für technische Pufferlösungen existiert außerdem DIN 19267.

Das zeigt einen wichtigen Punkt:

Eine zuverlässige pH-Messung besteht nicht nur aus „Elektrode eintauchen und Zahl ablesen“.

Pufferqualität, Messsystem, Kalibrierung und Unsicherheit gehören zusammen.

Praktische Checkliste für reproduzierbare pH-Messungen

Bevor Sie den nächsten Wert dokumentieren, prüfen Sie diese Punkte.

Vor der Kalibrierung

• Ist die Elektrode für die Probe geeignet?
• Ist sie korrekt gelagert?
• Ist die Glasmembran sauber?
• Ist das Diaphragma frei?
• Sind die Puffer noch innerhalb der vorgesehenen Verwendung?
• Ist das Öffnungsdatum dokumentiert?
• Decken die Puffer den erwarteten pH-Bereich ab?
• Haben Puffer und spätere Probe eine vergleichbare Temperatur?

Während der Kalibrierung

• Sauberes Gefäß verwenden.
• Nur benötigte Puffermenge entnehmen.
• Elektrode zwischen den Lösungen spülen.
• Glasmembran nicht trockenreiben.
• Sensor ausreichend eintauchen.
• Nicht gegen die Gefäßwand drücken.
• Stabilisierung abwarten.
• Kalibrierwerte beziehungsweise Steilheit kontrollieren.

Während der Probenmessung

• Probe gegebenenfalls homogenisieren.
• Temperatur berücksichtigen.
• Elektrode reproduzierbar positionieren.
• Stabile Anzeige abwarten.
• Elektrode zwischen verschiedenen Proben spülen.
• Messergebnis zusammen mit relevanten Bedingungen dokumentieren.

Nach der Messung

• Elektrode reinigen.
• Geeignete Lagerlösung verwenden.
• Pufferreste nicht in die Vorratsflasche zurückgeben.
• Pufferflaschen sofort verschließen.
• Auffälligkeiten dokumentieren.

Eine zuverlässige pH-Messung beginnt also lange bevor die Elektrode in die eigentliche Probe eintaucht.

Die Qualität des Ergebnisses hängt von der gesamten Messkette ab: Pufferlösung, Kalibrierbereich, Elektrode, Temperatur, Probe und Arbeitsweise.

Gerade kleine Gewohnheiten machen einen großen Unterschied. Eine nicht gespülte Elektrode oder ein verunreinigter Puffer sehen zunächst harmlos aus. Anschließend sucht man jedoch womöglich lange nach einem vermeintlichen Produktions- oder Probenfehler, obwohl die Ursache bereits bei der Kalibrierung entstanden ist.

Wer regelmäßig pH-Werte kontrolliert, sollte deshalb geeignete Pufferlösungen nicht als nebensächliches Verbrauchsmaterial betrachten. Sie sind die Referenz, auf der jede weitere Messung basiert.